10 Contoh Soal Titrasi Asam Basa Lengkap Dengan Kunci Jawaban dan Cara Mengerjakannya yang Paling Cepat
--
Untuk mencari molaritas dari larutan HNO3, kita gunakan rumus :
V1 . M1 . n1 = V2 . M2 . n2
Ket : V = Volume Larutan
M = Molaritas
n = Valensi dari larutan asam atau basa ( jumlah atom H atau OH )
Maka :
V1 . M1 . n1 = V2 . M2 . n2
15 . 0,2 . 1 = 10 . M2 . 1
3 = 10.M2
M2 = 3/10 = 0,3 M konsentrasi dari HCl
2. Perhatikkan data hasil titrasi larutan HBr dengan larutan Ba(OH)2 berikut !
Percobaan 1 :
Volume HCl = 25 ml
Volume Ba(OH)2 = 22 ml
Percobaan 2 :
Volume HCl = 25 ml
Volume Ba(OH)2 = 18 ml
Percobaan 3 :
Volume HCl = 25 ml
Volume Ba(OH)2 = 20 ml
Berdasarkan data tersebut, konsentrasi larutan HCl adalah....
Pertama, kita cari volume rata-rata dari HCl dan Ba(OH)2 !
- Volume HCl = 25+25+25 / 3 = 25 ml
- Volume Ba(OH)2 = 22+18+20 / 3 = 20 ml
Kemudian kita cari molaritas HCl dengan menggunakan rumus berikut :
V1 . M1 . n1 = V2 . M2 . n2
25 . 0,1 . 2 = 20 . M2 . 1
5 = 20 M2
M2 = 0,25 M
3. Sebanyak 10 ml Asam Klorida diperlukan untuk menetralkan 20 ml larutan Ca(OH)2 0,1 M. Molaritas Asam Klorida adalah..... M
- Untuk mencari molaritas dari larutan HCl, kita dapat menggunakan rumus :
V1 . M1 . n1 = V2 . M2 . n2
10 . M1 . 1 = 20 . 0,1 . 2
10 . M1 = 4
M1 = 0,4 M
4. Sebanyak 25 ml asam cuka dititrasi dengan larutan NaOH 0,01 M. data hasil titrasi yang diperoleh ialah sebagai berikut :
1. Volume NaOH = 51 ml
2. Volume NaOH = 49 ml
3. Volume NaOH = 50 ml
Berdasarkan data tersebut, Konsentrasi Asam Cuka ialah sebesar .... M
Untuk mencari konsentrasi dari Asam Cuka, kita gunakan rumus :
V1 . M1 . n1 = V2 . M2 . n2
50 . 0,01 . 1 = 25 . M2 . 1
0,5 = 25 M2
M = 0,02
5. Sebanyak 0,5 gr cuplikan KOH ( Mr KOH = 56 ) dilarutkan ke dalam air dan memerlukan 25 ml larutan H2SO4 0,1 M untuk menetralkanya. Kadar KOH dalam cuplikan tersebut adalah....
Untuk mencari kadar KOH, Pertama mari kita cari dulu molaritas dari KOH dengan menggunakan rumus :
V1 . M1 . n1 = V2 . M2 . n2
25 . 0,1 . 2 = 25 . M2 . 1
5 = 25 M2
M = 0,2
Setelah itu, kita cari molaritas dari KOH dengan cara menggunakan volume dari hasil titrasi KOH
N = gr/Mr x 1000/Vtitrasi = 0,5/56 x 1000/25 = 0,357
Setelah itu, kita bagi molaritas hasil titrasi dengan hasil dari pencarian molaritas basa :
0,2/0,357 = 0,56 x 100 = 56%
6. Sebanyak 2 gram cuplikan NaOH ( Mr = 40 ) dialrutkan ke dalam air dan memerlukan 100 ml larutan H2SeO4 0,4 M untuk menetralkanya. Kadar NaOH dalam cuplikan tersebut adalah.... %
Baca juga: Latihan Soal dan Kunci Jawaban Bahasa Indonesia Kelas 12 Semester 2 Terbaru!
Baca juga: Kumpulan Soal Bahasa Indonesia SMA/MA Kelas 12 Semester 1, Disertai Kunci Jawaban Lengkap!
- Sama seperti soal sebelumnya, langkah pertama yang harus kita lakukan ialah mencari molaritas dari NaOH :
V1 . M1 . n1 = V2 .M2 . n2
100 . 0,4 . 2 = 100 . M2 .1
8 = 100 . M2
M = 0,08 M
Setelah itu, kita cari molaritas dari NaOH dengan menggunakan volume dari titrasi NaOH :
M = gr/Mr x 1000/VTitrasi = 2/40 x 1000/100 = 2000/4000 = 0,5 M
